中国科技大学附中 戈益辉
第一部分
安徽理综化学试题特点
特点一：主干知识高频率
离子和分子共存、氧化还原反应、热化学方程式书写及盖斯定律计算、化学平衡及常数、元素周期律、定量实验仪器识别及使用、酸碱中和滴定的基本原理、电化学、含苯环的有机物转化、化学反应速率的影响因素
特点二：常规试题常考常新
如：离子、分子共存（四年都涉及分子）
离子浓度大小比较（动态过程）（2009-13，2011-13，2012-12）（考查思维的连续性）
仪器辨识——新型活塞的滴定管（2010年-8）
元素化合物——图像（2010-12,2012-13、2013-8）、表格（2011-10、2012-10、）
中和滴定原理的拓展——氧化还原法滴定（2012-27）
特点三：情境新 理念新
一流的素材——资源占有率高
石墨烯、亚氨基锂（Li2NH）、火箭推进剂N(NO2)3、固体燃料电池、水电池、新型药物中间体合成
一流的理念——循环经济、可持续发展
绿色环保：汽车尾气处理、低温脱硝技术、废水处理【Fenton法处理含p-CP (对氯苯酚)的工业废水、含氮污染地下水中处理】、绿色化学理念制取Cu2O、绿色储氢方法、燃煤烟气中的硫回收
变废为宝：含Cr2O72-转化为磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4、锂电池正极材料回收、含Cr2O72-电镀液转化为铬黄（PbCrO4）、粗MnO2的提纯、废铅酸电池的铅膏回收、稀土元素Ce回收
特点四:注重能力考查
凸显“以能力测试为主导”，全面检测考生的化学科学素养。
（1）接受、吸收、整合化学信息的能力；
对实验现象、图形、模型、图表的观察，以及试题提供的各种信息的阅读，获取有关的感性知识和印象，并准确提取实质性内容，形成新知识的能力.
（2）分析问题和解决(解答)化学问题的能力；
元素化合物和物质结构、工艺流程、有机推断等非选题为主
（3）化学实验与探究能力。
四年的试题中涉及的化学实验和实验探究能力的有：一道选择题、一道实验探究题且在第27题中都有一题实验小题
特点五：知识整合及考点融合
离子和分子共存，有机和无机融合
性质、实验整合，操作、探究并存
选择题：每年第7题 和离子、分子共存
非选题：以元素化合物和物质结构、工艺流程、有机推断等为主.（其中2012、2013年试题的融合性更突出）
2010-27题的工艺流程第（1）小题
2010-28题：该实验题以选修五《有机化学基础》模块第三章第二节（醛）实验3-5银镜反应为支点，融合了必修1关于铁的化合物性质中Fe3+的探究性实验。
2011-28题：该实验命题基础来自于《原理》（人教版）第二章第二节《影响化学反应速率的因素》实验2-2和科学探究。其中离子测定的方法来自 《原理》（鲁科版）第二章第三节P56拓展视野
2012-27该实验命题基础来自《原理》（鲁科版）P102二、离子反应的应用（物质检验和含量测定）。
2013-28题：该实验命题基础来自于《原理》（人教版）第二章第二节《影响化学反应速率的因素》实验2-2和科学探究。
第二部分
高考试题特征概述
一个需要——选拔性考试。
两个关注——关注现行教材、关注新课标教材。
三个回归——回归教材、回归基础、回归实际。
四个原则——科学性、探究性、拓展性、综合性。
五个能力——处理信息的能力、实验能力、解决 实际问题能力、计算能力、创新思维能力。 1.体现原创性和公平性
2. 凸显学科内综合性
由于试题少，知识的覆盖面尽可能大导致试题综合性较强。
3. 重视化学用语的识别和表达
所涉及的化学用语：
元素周期表的位置、化学式、核外电子排布式、结构简式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式
4．实验的创新源于教材
（2010年全国理综II-29）
5.定量思想被逐渐强化
以气体为中心的综合实验知识体系
一般：
气体制备—除杂—干燥—主体反应—尾气吸收
变形：
①气体制备—除杂—主体反应—除杂—气体收集
②气体制备—除杂—排水量气
确定中心物质的三要素：
元素种类及个数：碳数、氢数（氧数、氮数。。。）
碳骨架结构
官能团类别、个数和位置
类似试题2013天津、全国课标II
已知：RCH2COOH
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 。
⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B C的反应方程式： 。
案例之二
案例之三
( 2011江苏) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。。。。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82－+ 2I－= 2 SO42－+ I2（慢）
I2 + 2 S2O32－= 2I－+ S4O62－（快）
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx = mL，理由是 。
2013年合成新型涂料固化剂
有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）气体A的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；
通入N2的目的是 。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是
。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则 1kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。
第三部分 高效使用《考试说明》
1、教给学生应用《考试说明》
梳理知识
保证最底线知识
建立知识结构网络
了解每个知识点中的关键问题
例如：
“物质的量”的内涵和外延——知识基础
与其他知识的交融——能力
2009-上海-12
B.常温下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
2010-广东-6
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
2010-安徽-11
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
2012-安徽-7
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出 2.24L的H2
2013-安徽-7
D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2
2、 《考试说明》的启迪性
解读“对化学学习能力要求”
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2011年安徽高考试题中的体现
如：第7题要求考生通过阅读获取N(NO2)3的组成及结构等信息，认识、迁移其相关基础化学知识。
又如：第9题电镀废液中Cr2O72-可通过下列方法转变为铬（PbCrO4）为新情境，要求考生理解化学平衡、平衡移动及化学反应速率受条件影响的图标分析。
再如：第12题以“水”电池为情境，从而再现原电池的电极判断、电极反应、离子迁移、氧化还原等相关知识；
还有：第13题、25题、28题分别以双纵坐标图、折线图等新的形式出现，考察考生对非连续文本信息的接受、吸收和整合能力。
2012年安徽高考试题中的体现
如：第7题要求考生通过阅读获取储氢过程中的信息，认识、迁移其相关基础化学知识。
又如：第12题以HF与OH-中和热为新情境，要求考生运用盖斯定律进行计算并判断滴定过程中离子浓度大小比较。
再如：第13题以Fe3+、Al3+沉淀溶解为载体，考查沉淀图像的变化特征；
还有：27题、28题分别以不同实验方案对比、质量变化图像等新的形式出现，考查考生对非连续文本信息的接受、吸收和整合能力。
3、 对“考试范围和要求”的正确理解
三个层次要求的体现——掌握
(二)化学基本概念和基本理论
4．物质结构和元素周期律
（4）掌握元素周期律的实质。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（2010年、2011年第25题第1小题、第2小题）
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（2011年第11题）（2013年选择了第IVA为载体）
5．化学反应与能量
（1）掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等）。
（五年都考查了氧化还原反应类型的离子方程式书写）
（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
（2010年第10题铬-铁合金腐蚀）
6．化学反应速率和化学平衡
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（5年全考查，2012年、2010年文字；2009年、2011图像、2013年图文结合）
2009年涉及浓度、温度
2010年涉及浓度、催化剂
2011年涉及浓度、温度
2012年涉及浓度、温度、催化剂
2013年涉及温度、反应物，生成物浓度、催化剂
（1）掌握化学实验的基本操作。（27题-第3小题分别考查了pH测定、过滤、蒸发、滴定管的润洗、萃取）还有哪些？
（2）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。（2013年NH3 、 SO2 、 NO2 、 Cl2 制取； 2012年氨气制取；2012年、2010年电解制Cl2、H2；2009年乙烯制取）
（3）能对常见的物质进行检验、分离和提纯。（2013年Fe3+检验和TBP萃取；2012年碱式碳酸铅检验、分离乙醇和乙酸乙酯；2009年分离水和乙酸乙酯）
（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。（2012年配制pH=2的盐酸、2010年第8题定容）